Question

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　 )

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 氯化氫的轉化率不再改變

C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

Answer 1

【答案】B

【解析】

化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。

A、氣體的質量和容器的容積一直不變，因此混合氣體的密度不再改變不能說明達平衡狀態(tài)，故A不選；

B、氯化氫的轉化率不再改變，說明各物質的濃度不再發(fā)生變化，反應處于平衡狀態(tài)，故B選；

C、只要反應發(fā)生就存在斷開4 mol H－Cl鍵的同時生成4 mol H－O鍵，均表示正反應，故C不選；

D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能說明各物質的濃度不變，反應不一定處于平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案選B。