Question

5．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，經(jīng)一段時間后反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（B）mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

• A． 前50s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.0032mol•L^-1•s^-1
• B． 相同溫度下，若達(dá)平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動，平衡常數(shù)增大
• C． 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，則達(dá)到平衡前 v（正）＞V（逆）
• D． 若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，平衡常數(shù)K=0.2mol．L^-1，則反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 由起始量及表格數(shù)據(jù)可知，
          A（g）?B（g）+C（g）
開始   1.0          0           0
轉(zhuǎn)化   0.2         0.2        0.2
平衡  0.8          0.2         0.2
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；
C．K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025，若起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.02＜K；
D．升高溫度，平衡時，平衡常數(shù)K=0.2mol．L^-1，可知升高溫度，K增大．

解答 解：A．前50s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{\frac{0.16mol}{2L}}{50s}$=0.0016mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．相同溫度下，若達(dá)平衡后向容器中繼續(xù)充入A，壓強(qiáng)增大，則平衡向左移動，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025，若起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.02＜K，平衡正向移動，則達(dá)到平衡前 v（正）＞V（逆），故C正確；
D．升高溫度，平衡時，平衡常數(shù)K=0.2mol．L^-1，可知升高溫度，K增大，則反應(yīng)的△H＞0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、K與溫度的關(guān)系、K與Qc的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．