Question

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂，發(fā)生2NO+O₂?2NO₂，反應達到平衡的標志是（　　）
①NO、O₂、NO₂分子數(shù)目比是2：1：2          ②反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
③混合氣體的顏色不再變化                  ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化        ⑥2vO₂（正）=vNO₂（逆）

• A、②
• B、①②
• C、②③④
• D、③⑤⑥

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答： 解：①平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故NO、O₂、NO₂分子數(shù)目比是2：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；
②平衡時各物質(zhì)的濃度之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故故反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②錯誤；
③一氧化氮和氧氣為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；
④密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；
⑤平均分子量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤正確；
⑥2vO₂（正）=vNO₂（逆），化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故⑥正確；
故反應達到平衡的標志是：③⑤⑥，
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．