Question

7．95℃時，純水中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1×10^-6 mol•L^-1，若把0.01mol NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為（　�。�

• A． 12
• B． 10
• C． 4
• D． 2

Answer 1

分析 95℃時，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，根據(jù)題意知，氫氧化鈉濃度=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，結(jié)合水的離子積常數(shù)計算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算．

解答 解：95℃時，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，根據(jù)題意知，氫氧化鈉濃度為：$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，則氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=10^-10 mol/L，
該氫氧化鈉溶液的pH=-lgc（H⁺）=10，
故選B．

點評 本題考查了PH的簡單計算，題目難度中等，明確氫氧化鈉濃度的計算方法、水的離子積常數(shù)與氫離子氫氧根離子之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意該溫度下水的離子積常數(shù)不是10^-14而是10^-12，學(xué)生容易出現(xiàn)定向思維而導(dǎo)致錯誤．