Question

18．分析下列化學(xué)式中劃有橫線(xiàn)的元素，請(qǐng)選出符合要求的物質(zhì)，填寫(xiě)在橫線(xiàn)上．
A．NH₃   B．H₂O    C．HCl    D．CH₄   E．C₂H₆    F．N₂
（1）所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是DE．
（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是C．
（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是ABCF．
（4）既有σ鍵，又有π鍵的是F．

Answer 1

分析 （1）原子的最外層電子數(shù)與共價(jià)鍵的數(shù)目相同時(shí)，所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵；
（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵，則分子中只有一個(gè)共價(jià)鍵；
（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)，則最外層電子數(shù)大于共價(jià)鍵數(shù)；
（4）單鍵中只有σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．

解答 解：（1）原子的最外層電子數(shù)與共價(jià)鍵的數(shù)目相同時(shí)，所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵，H₂O和C₂H₆中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵；
故答案為：BE；
（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵，則分子中只有一個(gè)共價(jià)鍵，HCl中只含有一個(gè)H-Cl鍵，故答案為：C；
（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)，則最外層電子數(shù)大于共價(jià)鍵數(shù)，NH₃ 中N原子含有一個(gè)孤對(duì)電子，H₂O中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，HCl中Cl含有3個(gè)孤電子對(duì)，N₂
中每個(gè)N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)；
故答案為：ABCF；
（4）單鍵中只有σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，N₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有一個(gè)三鍵，則既有σ鍵，又有π鍵，
故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵的類(lèi)型、共用電子對(duì)的判斷，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握共用電子對(duì)與共價(jià)鍵的關(guān)系．