3．下列有機分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三個吸收峰的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3COCH2CH3D．

分析 在核磁共振氫譜圖中能給出三個吸收峰，則有機物中含3種H，結(jié)合有機物結(jié)構的對稱性分析H的種類，以此來解答．

解答 解：A．CH3CH2CH3中含甲基、亞甲基上2種H，故A不選；
B．CH3CH2CH2CH3中含甲基、亞甲基上2種H，故B不選；
C．CH3COCH2CH3不對稱，含3種H，則在核磁共振氫譜圖中能給出三個吸收峰，故C選；
D．甲苯的苯環(huán)上3種H，甲基上1種H，共4種H，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構，為高頻考點，把握有機物結(jié)構的對稱性、H原子種類的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意核磁共振氫譜圖的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室中模擬純堿工業(yè)制法，進行了如下三步實驗：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿．
（1）步驟①先通入水中的氣體是氨氣．析出NH4HCO3的反應有兩步，第二步反應的離子方程式為CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO3的含量．過程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的鹽酸滴定．實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．所用的指示劑是甲基橙．
（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿．若用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測定其中Na2CO3含量，請設計實驗方案：稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質(zhì)量．若該樣腸中NaHCO3含量的準確值為99.5%，而上述實驗結(jié)果為97.6%，則測定的相等誤差為-1.9%，可能造成該實驗誤差的原因是蒸發(fā)過程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如圖：

（1）II中含氧官能團的名稱醛基．
（2）反應②的化學方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2．
（3）I和III在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）下列說法正確的是BC．
A．I和V均屬于芳香烴                    B．II能發(fā)生銀鏡反應
C．lmolII與4molH2發(fā)生加成反應     D．反應③屬于酯化反應
（5）反應③的反應類型取代反應；A的分子式C9H13ON
（6）與I互為同分異構體的芳香族化合物共有4種，其中VI遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的VI的結(jié)構簡式．
（7）一定條件下，化合物VII     也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，VII的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCH4含有5NA個電子
B．標準狀況下，22.4L氦氣含有2NA個原子
C．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶．（填操作名稱）
（2）流程中通入的氣體X為NH3，理由是NH3的溶解度大，有利于提高產(chǎn)率．
（3）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
  族
周期		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）單質(zhì)化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；
（2）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）；
（3）單質(zhì)常用作半導體材料的是Si；
（4）Mg原子結(jié)構示意圖為；
（5）O和S中，原子半徑較大的是S；
（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是NH3（或氨氣）；
（7）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（8）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），兩性氫氧化物是    Al（OH）3（填化學式）；
（9）某烴分子中含有6個碳原子，結(jié)構簡式為  ，常用作有機溶劑．該有機物分子式為 C6H6  ，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=12：1（相對原子質(zhì)量：H-1   C-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．H、D、T三種原子，它們之間的關系是互為同位素，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）國際奧運會火炬使用的燃料通常是丙烷（C3H8）或丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2kJ•mol-1
（2）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ/mol
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3•H2O（s）脫水反應的熱化學方程式：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某實驗小組進行物質(zhì)漂白性的實驗探究
Ⅰ．應用圖1所示的方法實驗，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性．
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體A中的水蒸氣，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色．
（3）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色．
Ⅱ．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應的產(chǎn)物H2SO3的作用，設計如圖2裝置進行實驗：（圖2中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%）
（1）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒有尾氣吸收裝置
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是H2SO3．（填化學式）

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