11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCH4含有5NA個電子
B．標準狀況下，22.4L氦氣含有2NA個原子
C．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)為NA個

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氦氣是單原子分子；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的電子數(shù)小于5NA個，故A錯誤；
B、氦氣是單原子分子，故標況下22.4L氦氣即1mol氦氣中含NA個原子，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個氮原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，一定用不到的試劑或試紙是（　�。�
A．NaOH溶液B．濃鹽酸C．稀硫酸D．紅色石蕊試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深
D．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
C．膠體具有介穩(wěn)性，是因為同種膠體粒子的運動有規(guī)律，即布朗運動
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：．
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）[n（NH3）：n（CO2]=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移動．圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為42%．
n（N2）n（H2）n（NH3）
甲1mol3mol0mol
乙0.5mol1.5mol1mol
丙0mol0mol4mol
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
①判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為丙＞甲=乙．
（7）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（8）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是c（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑
（9）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH3•H2O的濃度為0.002mol/L[已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．現(xiàn)有4g氫氧化鈉恰好與100mL的鹽酸完全反應(yīng)，試計算（寫計算過程）
（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三個吸收峰的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3COCH2CH3D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．滴定分析是一種常用的定量分析法．
（一）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色突變?yōu)闊o色（填寫顏色變化），并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（二）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
請回答下列問題：
（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管；
（4）①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由：高錳酸鉀溶液有顏色，故不需其他指示劑；
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是4.48%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4．
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A．混合氣體的密度不再變化                  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2     D．氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一．活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）．一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表：
           物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=4；
②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反應(yīng)T1℃時達到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案