X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是

A.    還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B.     簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.     YX、MY都是含有極性鍵的極性分子

D.    Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

 

D

解析:X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)M2Y又因?yàn)閄、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．用微粒符號(hào)完成下列問題：
（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性
HClO4
HClO4
強(qiáng)于
H2SO4
H2SO4
．
（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
．
（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比
1：2
1：2
，其電子式為
．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有
離子鍵
離子鍵
和
非極性鍵
非極性鍵
．
（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是（　　）
A、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B、離子半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C、X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D、還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市三峽名校聯(lián)盟高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z—與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是（   ）

A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z—＜M2+
B．MX2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，MX2只做氧化劑
C．X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．MX2、MZ2兩種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是(      )

A.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.YX、MY都是含有極性鍵的分子

D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

 

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