Question

【題目】某同學(xué)在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟:

①用導(dǎo)線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問題:

(1)實驗步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實驗步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(3)實驗步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)實驗步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過實驗步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個猜想(或假設(shè))，該猜想是_______。

(6)為了證實該猜想，該同學(xué)又設(shè)計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______

Answer 1

【答案】電流計指針不偏轉(zhuǎn) 鋅片上有氣泡產(chǎn)生 銅片上無氣泡 銅片上有大量氣泡，鋅片上沒有氣泡或有少量氣泡 有電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線向銅片移動 有電子從導(dǎo)線上流過，導(dǎo)線上應(yīng)形成電流，可以連接一個電流計來證明，實驗裝置圖可設(shè)計如下，溶液為稀硫酸。

【解析】

形成原電池必須滿足下列條件:①兩塊活潑性不同的金屬(或一塊金屬，一塊可導(dǎo)電的非金屬)作兩極;②電解質(zhì)溶液;③形成閉合電路;④有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

（1）沒有構(gòu)成原電池，指針不偏轉(zhuǎn)；

（2）只有鋅片，沒有構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸直接反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣；

（3）只有銅片，沒有構(gòu)成原電池，銅與硫酸不反應(yīng)，無現(xiàn)象；

（4）構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，逐漸溶解，銅為正極，產(chǎn)生氫氣；

（5）構(gòu)成原電池，外電路有電子（電流）流動；

（6）有電子從導(dǎo)線上流過，導(dǎo)線上應(yīng)形成電流，可以連接一個電流計來證明，實驗裝置圖可設(shè)計如下，溶液為稀硫酸。