精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】中國科學院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料

B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極

【答案】D

【解析】

A.原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，由圖中信息可知，鈉離子向鋁箔石墨電極移動，故鋁箔石墨電極為正極，二硫化鉬/碳納米復合材料為負極，故A正確；

B.由裝置圖可知放電時正極產生PF6-，電極反應為：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn，故B正確；

C.充電時原電池的負極接電源的負極，作陰極，發(fā)生的反應為：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C，故C正確；

D. 充電時原電池的正極接電源的正極，作陽極，石墨端鋁箔連接外接電源的正極，故D錯誤。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A. 容器內n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2

B. 容器內氣體的密度不隨時間變化

C. 容器內氣體的總壓強不隨時間變化

D. 單位時間內生成2n mol AB，同時生成n mol A2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，實驗小組同學欲制備乙烯并驗證其與溴單質的反應類型為加成反應。

I．乙烯的制備

欲利用下圖所給裝置制備乙烯。反應原理為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，反應過程中觀察到蒸餾燒瓶中溶液逐漸變黑。

(1)欲收集一瓶乙烯，選擇上圖中的裝置，其連接順序為_____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)C中盛放的試劑為______，其作用為_____。

(3)在燒杯中混合濃硫酸和乙醇時，應先添加___；實驗開始一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，此時應該進行的操作為____。

(4)尾氣吸收可采用________(填選項字母)。

A．KMnO4酸性溶液 B．濃硫酸 C．飽和Na2CO3溶液 D．NaOH溶液

II．驗證乙烯與溴單質的反應類型為加成反應。

實驗小組同學將I中制得的乙烯干燥后，按下列兩種方案進行實驗。

方案

操作

現象

一

將純凈的乙烯通入溴水中

溴水褪色

二

向充滿純凈乙烯的塑料瓶中注入適量溴的CC14溶液，振蕩

①溴的CCl4溶液褪色

②

(5)乙烯與溴單質發(fā)生加成反應的化學方程式為_________。

(6)方案一不能證明乙烯與溴單質發(fā)生了加成反應，原因為_________。

(7)方案二中現象②應為______，要想用此方案證明乙烯與溴單質發(fā)生的反應是加成反應，還需補充的實驗為：繼續(xù)向方案二塑料瓶中加入少量______，振蕩后，若_____，證明發(fā)生了加成反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數均是電子層數的2倍；Y元素能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示，下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點：Y < X

C. T、R的最高價氧化物對應的水化物的酸性T比R的強

D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)中不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

B.混合氣體平均相對分子質量不再改變

C.單位時間內消耗水與生成氫氣的質量比為9∶1

D.混合氣體的物質的量不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟:

①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問題:

(1)實驗步驟①中應觀察到的現象是_______________________。

(2)實驗步驟②中應觀察到的現象是_______________________。

(3)實驗步驟③中應觀察到的現象是_______________________。

(4)實驗步驟④中應觀察到的現象是_______________________。

(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設)，該猜想是_______。

(6)為了證實該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4 kJ的熱量

D.已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學的核心內容之一是“原子經濟”，即反應物的原子全部轉化為所期望的最終產物，原子利用率為100%．以下制備反應中最符合“原子經濟”要求的是

A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.與消石灰反應制取漂白粉

C.銅和濃硝酸反應制取硝酸銅D.CH3CCH+CO+CH3OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。

(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是__________？

(2)用兩種方法計算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可冶煉出金屬鋁__________噸？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案