【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__;①的反應(yīng)類型是__;
(2)E是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)__;
(3)寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)化學(xué)方程式。
②:__;③:__。
【答案】CH2=CH2 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則A是乙烯,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,即B水乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,即C是乙醛。D是食醋中的主要成分,則D是乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,即F是乙酸乙酯。乙烯含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,即E是聚乙烯,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)分析,A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);
(2)根據(jù)分析,E是聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)②是氧化反應(yīng),方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)③是酯化反應(yīng),方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得,廣泛用于復(fù)雜有機(jī)物的合。下圖是著名香料()的合成路線。
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為____,化合物C的名稱是____。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: E____ , F____。
(3)寫出苯 → C的化學(xué)方程式:____
(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體(含-MgBr結(jié)構(gòu))有____種。
(5)設(shè)計(jì)原料()合成產(chǎn)物()的合成路線:____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
D.3V正(H2)=V逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間,從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。
(4)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時(shí),反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù),則______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是________;__________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
②300℃,100Kpa下,該容器中反應(yīng)I經(jīng)過(guò)40min達(dá)到平衡,計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________。
(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA
B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1molCl2,均轉(zhuǎn)移電子2NA
C.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水,溶液恰好呈中性,溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NA
D.2molNO和1molO2充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后,改變某條件使電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了,則下列說(shuō)法正確的是
A.醋酸的電離程度一定增大B.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多
C.溶液的pH一定減小D.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。
下列說(shuō)法正確的是
A. 元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑,前者大于后者
B. F的熱穩(wěn)定性比H2S弱
C. 化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同
D. 元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2 FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):+l0H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.由圖甲可知上述反應(yīng) △H < 0
B.由圖甲可知溫度:T1 > T2 > T3
C.由圖甲可知K2 FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
D.由圖乙可知圖中a < c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯.
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示,下列有關(guān)敘述正確的是______.
此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能
表示正反應(yīng)的活化能,表示逆反應(yīng)的活化能
有催化劑能加快反應(yīng)速率,提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______若升溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷,則______填“增大”、“減小”或“不變”.
在、800K條件下,向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體,丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示,則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加,丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是______.
上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸,已知常溫下.
用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______.
常溫下,若丙酸與氨水混合后溶液呈中性,則溶液中______.
已知:
化學(xué)鍵 | ||||
鍵能 | 436 | 413 | 348 | 612 |
則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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