【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A2 mol B進行反應:3A(g)+2B(g) 4C()+2D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應前后的壓強之比為54(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(  )

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強,平衡正向移動,化學平衡常數(shù)增大

D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

【答案】D

【解析】

恒容容器中,氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,從反應物和生成物的化學計量數(shù)和反應前后壓強之比可知,CD中至少有一種物質(zhì)不是氣體,利用三段式法計算出反應后氣體物質(zhì)的量,確定C、D的狀態(tài),據(jù)此進行解答。

反應方程式為:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(),在反應前n(A)=4mol,n(B)=2moln(C)=n(D)=0,由于平衡后生成C的物質(zhì)的量是1.6mol,則根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量關(guān)系可知會同時生成D的物質(zhì)的量是0.8mol,則此時A的物質(zhì)的量為4mol-×1.6mol=2.8molB的物質(zhì)的量是2mol-0.8mol=1.2mol,由氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比可得反應后達到平衡時氣體物質(zhì)的量為n(平衡)=×(4+2)mol=4.8mol,所以D為氣體、C不是氣體。

A.由于C的狀態(tài)不是氣體,則平衡常數(shù)表達式中C不能出現(xiàn)在表達式中,A錯誤;

B.達到平衡時B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.8mol,則B的轉(zhuǎn)化率為=40%B錯誤;

C.化學平衡常數(shù)只受溫度影響,增大壓強后溫度不變,則化學平衡常數(shù)不變,C錯誤;

D.由于C不是氣體,增大C的量,化學平衡不移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,D正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為:__;的反應類型是__

(2)E(寫結(jié)構(gòu)簡式)__;

(3)寫出相應轉(zhuǎn)化過程的反應化學方程式。

__;__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬CoNi性質(zhì)相似,在電子工業(yè)以及金屬材料上應用十分廣泛.現(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:

(1)酸浸時SO2的作用是___________________________________

(2)除鋁時加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應_________________________________。

(3)CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4 10℃時催化分解6%的H2O2 溶液的相對初始速率隨x 變化曲線.

H2O2 的電子式_________________________________

②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高。

Co2 Ni2 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________。

(4)已知煅燒CoCO3,溫度不同,產(chǎn)物不同.400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標況下),則此時所得固體氧化物的化學式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法錯誤的是 ( )

A. Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥,均需要用石灰石為原料

C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用

D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其原理是相同的。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫條件下,用0.100 mol/LNaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性強弱:HX>HY>HZ

B.P點對應的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過程中任何時刻,溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為:HZH+Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丁和戊中所含元素種類相同

B. 簡單離子半徑大。篨<Y

C. 氣態(tài)氫化物的還原性:X>Z

D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內(nèi)容。

(1)甲同學用pH試紙分別測定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=130.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請寫出pH試紙使用方法:_____根據(jù)測量結(jié)果,甲推測等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中,由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(大于”“小于等于”)

(2)乙同學分別取了pH=3CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL,測量導電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(大于”“小于等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后,再次測量,稀釋后的HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(大于”“小于等于”)

(3)丙同學查閱資料發(fā)現(xiàn),人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2H2OH2CO3HCO3-,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pHc(HCO3-)c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:

c(HCO3-) c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

①正常人體血液中,HCO3-的水解程度____電離程度(、“=”);

②人體血液酸中毒時,可注射________(填選項)緩解;

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液

③等濃度的Na2CO3NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________

④已知25 ℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)Kh===2×104 mol/L,當溶液中c(HCO3-)c( CO32-)=21時,溶液的pH=________;

(4)丁同學探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì),查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時,AgClKsp=1.8×10-10,該溫度下向1 L 0.03 mol/LAgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/LNaCl溶液之后,溶液中c(Cl-)=______mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中再加入少量AgCl固體,則c(Cl-)_____(填增大減小span>不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組在實驗室從海帶中提取碘,設(shè)計實驗流程如下:

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,它們主要是無機物

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.I2易升華,I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離

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