某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。

（1）該電池中OH－向_______極移動(填“正”或“負(fù)”)

（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_______________________________。

（3）用該電池電解(惰性電極)500 mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，

為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2

固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，

電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為             。

（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，

則a     b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：               （填化學(xué)式）

（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：                 。

①酸雨           ②溫室效應(yīng)     ③光化學(xué)煙霧    ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式           。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為                  。

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下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是    (　　)

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

正確

B

實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

錯誤，H＋、Cl－的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)相等

C

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3NH

錯誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀

D

鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO

正確

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反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D．該反應(yīng)的焓變△H=

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放電

充電

 

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時的總反應(yīng)式為：（    ）

   3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是

A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

B．放電時OH—向正極移動

C．充電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol  Fe(OH)3 被還原

D．充電時陽極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—

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已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。

請回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是                     （填元素符號）。

⑵B的氫化物的沸點遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是                   。

⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為          。

⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有                       。

⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為             ；該晶體的化學(xué)式為             。

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 一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是   

   A.c1：c2＝1：3                 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2

   C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等         D.c1的取值范圍為0< c1 <0.14 mo /L

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現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。

⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝                 。（用含ΔH1、ΔH2

的代數(shù)式表示）

(2)制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取:  

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H < 0 某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。

①該溫度下，若起始時c(CO)= 1 mol/L, c(H2O)= 2 mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol/L,則此時該反應(yīng)v(正)              v(逆) (填>、=、<)。

②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將           。(填"增大"、"減小"或"不變" )

③據(jù)研究CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，制備甲醇的反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：   _______________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3        0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1         K2。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有         。

（4）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為4480mL NO2氣和336 mL N2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (     )

 A. 9.02 g       B. 8.51 g         C. 8.26 g       D. 7.04 g

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同步練習(xí)冊答案