Question

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為             。

（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，

則a     b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常溫下，相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：               （填化學(xué)式）

（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：                 。

①酸雨           ②溫室效應(yīng)     ③光化學(xué)煙霧    ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式           。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為                  。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表、元素及其化合物知識(shí)、電離、熱化學(xué)方程式、原電池原理

【答案解析】（1）NH3·H2ONH4+ + OH－（2分）  （2）＞（2分）（3）Al(OH)3（2分）（4） ①③（2分）（5）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O（2分）

（6）CO2(g) +  C(s) = 2CO(g) ;  △H= +172.5kJ/mol

或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) ;  △H= +86.25kJ/mol （3分）

（7）  Fe3++e－→Fe2+（2分）

解析：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，A是氮元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，這是鈉元素；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，這是鋁元素，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，這是鐵元素，根據(jù)表格B是氧元素；E是碳元素；D是氯元素。

A元素的氫化物是NH3，其水溶液氨水是弱堿，能電離出氫氧根，使酚酞變紅：

NH3·H2ONH4+ + OH－

（2）同溫同壓下，將a L NH3氣體和b L HCl氣體通入水中，生成氯化銨，強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨氣要過(guò)量；則a>b；

（3）常溫下，相同濃度（設(shè)濃度均為C）Al、Fe簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=C.C3(OH-)=(10-9.3)3.C=10-27.9.C；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp=C.C3(OH-)=(10-11.2)3.C=10-33.6.C則ksp較大的是Al(OH)3；

（4）A與B組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子是NO2，易溶于水，釋放在空氣中可能引發(fā)酸雨和光化學(xué)煙霧；而溫室效應(yīng)是因?yàn)槎�氧化碳的排放，臭氧層破壞是氟利昂等造成的。故選①③；

（5）N和Na組成的離子化合物是Na3N，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O

（6）根據(jù)能量圖，①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=-393.5KJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    △H2=-283.0KJ/mol;

由①-2②得：CO2(g) + C(s) = 2CO(g)   △H= +172.5kJ/mol

（7）在Cl與Fe組成的化合物溶液中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，則甲是FeCl3溶液，原電池中石墨作正極，溶液中的鐵離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

Fe3++e－→Fe2+

【思路點(diǎn)撥】本題主要是在元素推斷的基礎(chǔ)上考查弱電解質(zhì)的電離、熱化學(xué)方程式、原電池原理，綜合性比較強(qiáng)；元素化合物知識(shí)如常見(jiàn)的鈉鎂鋁鐵等平時(shí)要多積累，題目難度不大。