Ⅰ、稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動：（填“向右”、“向左”或“不移動”）
（1）加入固體NH4Cl
 
（2）加入固體NaOH
 
（3）加入蒸餾水
 

Ⅱ、下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2   ②NaOH溶液   ③熔融KNO3   ④純醋酸   ⑤Na
⑥氨氣     ⑦乙醇    ⑧CaCO3    ⑨Al（OH）3  ⑩CO2
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：
 
；（填序號，以下同）
（2）屬于非電解質(zhì)的是：
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：Ⅰ、稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入物質(zhì)后確定哪種微粒濃度增大，平衡就向減弱這種微粒的方向移動，從而確定平衡移動方向；
Ⅱ、強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)；包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．
解答： 解：Ⅰ、稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，
（1）向氨水中加入氯化銨后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動；
（2）向氨水中加入氫氧化鈉后，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動；
（3）向氨水中加入水，促進(jìn)氨水電離，則平衡向右移動；
故答案為：向左；向左；向右；
Ⅱ（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，滿足條件的有：①③⑧，故答案為：①③⑧；
（2）在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，滿足條件的有：⑥⑦⑩，故答案為：⑥⑦⑩．
點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al-Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B．如圖所示：
指出各池中的負(fù)極材料并寫出其電極方程式．
（1）負(fù)極材料：A池
 
，B池
 
．
（2）電極反應(yīng)式：A池：正極
 
，負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
請回答下列同題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）上述正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．
（5）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K；則K1、K2、K之間的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A由三種元素組成，其相對分子量為120，0.1mol A在足量的O2中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O，A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
已知：Ⅰ．CH3CHO
HCN
HCl
H2O

Ⅱ．
①O5
②Zn/H2O
+
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使CCl4溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子量為90．
（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有
 

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)    ②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)   ③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)     ④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ⑤能與NaOH溶液反應(yīng)
A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
（3）A→B的反應(yīng)類型為
 
，C→D的反應(yīng)類型為
 
，G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：
①屬于酯類化合物   ②遇FeCl3溶液顯紫色  ③與新制Cu（OH）2懸濁液共熱可生成磚紅色沉淀    ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種．寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：
 
 兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)；
 
兩種物質(zhì)都是鹽．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色．
①物質(zhì)M的化學(xué)式為
 
．
②用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生
 
 現(xiàn)象，則證明生成膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時，X的濃度隨時間變化的曲線

（1）200℃時，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率
 
．
（2）200℃在8min時，Z的濃度為
 
．
（3）200℃在
 
時刻，反應(yīng)達(dá)到平衡．
（4）200℃時，第7min時刻，V（正）
 
V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）從圖中可以看出，a
 
200（填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H元素有3種同位素：1H、2H、3H，氧也有3鐘同位素：16O、17O、18O，那么水的種類最多有
 
種，在這幾種水中分子量有
 
個不同的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號LMXRT
原子半徑（nm）0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列說法正確的是（　�。�
A、離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）
B、R的氧化物對應(yīng)的水化物不可能具有兩性
C、X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
D、L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、膠體的分散質(zhì)粒子可以通過濾紙孔隙，所以可以通過過濾操作分離溶液和膠體
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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