Question

如圖表示反應X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時，X的濃度隨時間變化的曲線

（1）200℃時，5min內(nèi)用Y表示平均反應速率

 

．
（2）200℃在8min時，Z的濃度為

 

．
（3）200℃在

 

時刻，反應達到平衡．
（4）200℃時，第7min時刻，V（正）

 

V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）從圖中可以看出，a

 

200（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）計算5min內(nèi)X反應速率，利用計量數(shù)之比計算Y的反應速率；
（2）計算X的濃度變化，利用計量數(shù)之比計算Z的濃度；
（3）X的濃度不再發(fā)生變化時，達到化學平衡狀態(tài)；
（4）7min達到化學平衡狀態(tài)，判斷正逆反應速率大��；
（5）先達到化學平衡狀態(tài)，溫度越高．

解答： 解：（1）5min內(nèi)X濃度變化為1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，v（X）=

0.8mol/L

5min

=0.016mol?L^-1?min^-1，v（Y）=4×0.016mol?L^-1?min^-1=0.64mol?L^-1?min^-1，
故答案為：0.64mol?L^-1?min^-1；
（2）X與Z計量數(shù)之比為1：1，則Z的濃度與X的消耗濃度相等，即c（Z）=△c（X）=0.85mol/L，故答案為：0.85mol/L；
（3）X的濃度不再發(fā)生變化時，達到化學平衡狀態(tài)，第6min時，X濃度不再變化，故答案為：6min；
（4）7min達到化學平衡狀態(tài)，V（正）=V（逆），故答案為：V（正）=V（逆）；
（5）溫度越高，化學反應速率越快，達到化學平衡時間越短，圖象中a℃先達到平衡狀態(tài)，故a＞200，故答案為：＞．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，注意把握曲線的變化趨勢，正確判斷外界條件對平衡移動的影響．