Question

1．一些酸在反應中可以表現(xiàn)出多種性質，如在反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 中：
（1）氧化劑是HNO₃（濃）；，氧化產物是Cu（NO₃）₂，還原劑是Cu，還原產物是NO₂．
（2）在此反應中，濃硝酸表現(xiàn)出氧化性和酸性．
（3）當生成標況下11.2L NO₂ 時，反應中轉移的電子數(shù)是0.5mol．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合價升高的反應物為還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產物；
（2）反應中N元素化合價部分降低，部分未變，硝酸表現(xiàn)氧化性、酸性；
（3）根據(jù)N元素化合價變化計算轉移電子物質的量．

解答 解：（1）反應中硝酸中N元素化合價由+5價降低為二氧化氮中+4價，故HNO₃（濃）是氧化劑，NO₂是還原產物，Cu元素化合價升高為硝酸銅中+2價，故Cu是還原劑，Cu（NO₃）₂是氧化產物，
故答案為：HNO₃（濃）；Cu（NO₃）₂；Cu；NO₂；
2）反應中N元素化合價部分降低，部分未變，硝酸表現(xiàn)氧化性、酸性，
故答案為：氧化、酸；
（3）NO₂的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則轉移電子為0.5mol×（5-4）=0.5mol，
故答案為：0.5．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念與計算，比較基礎，注意根據(jù)元素化合價變化理解氧化還原反應基本概念．