6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液橙色變淺，可以在溶液中加入（　�。�
①H+　②OH-�、跭+　④H2O．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 欲增加溶液的橙紅色，需要使Cr2O72-（橙紅色）的濃度增大，平衡應該向逆反應方向移動，可以采用減小反應物濃度的方法．

解答 解：①向溶液中加入氫離子，氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動導致溶液橙紅色加深，故錯誤；
②向溶液中加入氫氧根離子，氫氧根離子和氫離子反應導致氫離子濃度降低，平衡向逆反應方向移動，則溶液橙紅色變淺，故正確；
③向溶液中加入鉀離子，鉀離子不參加反應，所以對平衡無影響，故錯誤；
④向溶液中加入水，導致Cr2O72-濃度降低，則溶液橙紅色變淺，故正確．
故選B．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，為高頻考點，注意根據(jù)題意分析平衡的移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．將7.1g氯氣通入足量水中發(fā)生反應，所轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子數(shù)一定是NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中不能使溴水褪色的是（　�。�
A．氫氧化鈣B．鎂粉和氯化鉀C．氯水D．氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列有關的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一些酸在反應中可以表現(xiàn)出多種性質，如在反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：
（1）氧化劑是HNO3（濃）；，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO2．
（2）在此反應中，濃硝酸表現(xiàn)出氧化性和酸性．
（3）當生成標況下11.2L NO2 時，反應中轉移的電子數(shù)是0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質在空氣中不易變質的是（　　）
A．鈉B．氧化鈣C．食鹽D．石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸17.80mL（保留兩位小數(shù)）．
（2）某溶液組成如表一：
表一
化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
質量（kg）814.8400.397.3
向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：
表二
化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
質量（kg）137.7428.897.8
計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（保留1位小數(shù)）．
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計算補加的碳酸鈉質量（保留1位小數(shù)）．
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過計算確定該晶體的化學式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．只要用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷的單質和化合物有著重要的應用．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實驗可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）為了使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是CD．
A．加熱，使反應在較高溫度下進行     B．用氨水調節(jié)pH=7
C．加入適當過量的H2O2溶液          D．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為Fe（OH）3（寫化學式）．
（4）化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷固體（P4 結構如圖1所示）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結構如圖1所示，則白磷燃燒的熱化學方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10 （s）△H=：-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖2所示．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案