17．下列說法正確的是（　�。�
A．僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
B．構成分子的粒子一定含有共價鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵
D．凡是有化學鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學反應

分析 A．僅由非金屬元素可能形成離子化合物，也可能生成共價化合物；
B．構成分子的粒子不一定含有共價鍵；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
D．有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應，只有有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的才一定發(fā)生化學反應．

解答 解：A．僅由非金屬元素可能形成離子化合物，也可能生成共價化合物，如銨鹽，故A錯誤；
B．構成分子的粒子不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故B錯誤；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH等，故C正確；
D．有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應，只有有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的才一定發(fā)生化學反應，如電解質的熔融或電離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵和化合物的關系、化學反應實質等知識點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，采用舉例法分析解答，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物的結構式為，這種有機物不可能具有的性質是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生酯化反應
C．能跟NaOH溶液反應D．不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　　）
A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B．其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數(shù)增加
C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)
D．常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D．共價鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　　）
A．改變物質的性質一定要通過化學變化
B．化學反應必然伴隨著能量的變化
C．一種元素可有多種離子，但只有一種原子
D．放熱反應一定是不需加熱就能發(fā)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．下列關于核糖的敘述不正確的是（　　）
A．與葡萄糖互為同分異構體
B．既可以與氧氣反應，也可以與新制氫氧化銅反應
C．1個核糖分子可以與4個乙酸分子發(fā)生取代反應
D．不能使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+　等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN-、C22-．配體NH3中N原子的雜化類型為sp3，它可用作致冷劑的原因是液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱．若[Ni（NH3）6]2+　為正八面體構型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結構有2種．
（3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．Ni3+的電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）鎳和鑭（${\;}_{57}^{139}$La）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=5．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都對應正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
C．AgI沉淀中滴加稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl的溶度積比AgI的小
D．去少量無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中含有溴離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為N＞O．（用元素符號表示）
（3）X的常見單質分子結構中σ鍵數(shù)目為1．
（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）下列分子即不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示．則該礦物的化學式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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