2．核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是（　　）
A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
B．既可以與氧氣反應(yīng)，也可以與新制氫氧化銅反應(yīng)
C．1個核糖分子可以與4個乙酸分子發(fā)生取代反應(yīng)
D．不能使紫色石蕊試液變紅

分析 A．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；
B．含有醇羥基和醛基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)；
C．含有3個醇羥基，所以1分子該物質(zhì)最多能和4分子乙酸發(fā)生取代反應(yīng)；
D．不含羧基，所以沒有酸的性質(zhì)．

解答 解：A．與葡萄糖的分子式不同，所以不能同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．含有醇羥基和醛基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，所以能與氧氣反應(yīng)，能與新制氫氧化銅反應(yīng)，故B正確；
C．含有3個醇羥基，所以1分子該物質(zhì)最多能和4分子乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．不含羧基，所以沒有酸的性質(zhì)，不能使紫色石蕊試液變紅，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、醛的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．CH3COOH與HCOOCH3
B．-OH與-CH2OH
C．CH3CH2CH2OH與CH${\;}_{{3}_{\;}}$CH2CH2CH2OH
D．CH3CH2CH2Br與CH3CH2CH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池
B．破壞1 mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8 kJ/mol
D．H2（g）中的H-H鍵能比H2O（g）中的H-O鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有機(jī)化合物A（C8H8O2）為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)．則下列說法正確的是（　�。�
A．A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種
C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
D．根據(jù)圖示可推知D為苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
B．構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵
D．凡是有化學(xué)鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號試驗?zāi)康?/TD>操作
①比較水中氫和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與同溫度的水和乙醇反應(yīng)，觀察反應(yīng)快慢
②驗證苯環(huán)上的氫原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振蕩，觀察溴水層是否褪色
③證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色
④確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①②B．①③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化過程中的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．電解水B．酸、堿的中和反應(yīng)
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用a mol質(zhì)量為b g的氫氧化鈉，問：
（1）如果改用b g氫氧化鉀，反應(yīng)后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氫氧化鋇，反應(yīng)后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氫氧化鉀，反應(yīng)后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氫氧化鈣，反應(yīng)后的溶液呈堿性．
（5）如果改用b g氫氧化鈣，反應(yīng)后的溶液呈堿性．
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，反應(yīng)后的溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
達(dá)平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.0030mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0 （Ⅱ）
若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2．

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