【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )

選項

操作

目的

A

用酚酞作指示劑，用標準的c mol·L－1鹽酸滴定一定體積未知濃度的溶液

測定溶液的濃度

B

將一定量 固體溶于硝酸，加蒸餾水稀釋至指定體積

配制一定物質的量濃度的 溶液

C

給含碎瓷片的石蠟油加強熱，并將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

證明氣體產(chǎn)物含碳碳雙鍵

D

在 溶液中滴加適量稀硫酸，再加入 草酸溶液。將溶液分成兩份，其中一份中加入2mL 溶液，另一份中加入2mL蒸餾水

證明能降低該反應的活化能

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.用鹽酸滴定NaHCO3溶液應該用甲基橙做指示劑而不用酚酞，因為酚酞變色范圍是8-10，在酚酞變?yōu)闊o色的時候，堿并沒有完全被反應完畢，所以導致未到達滴定終點，A項錯誤；

B.硝酸有強氧化性，會把Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，B項錯誤；

C.碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色，因此將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，可以證明氣體產(chǎn)物含碳碳雙鍵，C項正確；

D.酸性高錳酸鉀與草酸反應會生成氯化錳，因此兩份溶液中都會含有錳離子，沒有對照實驗，無法證明能降低該反應的活化能，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B.a點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C.d點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

D.在相同溫度下，a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是c點

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：

（1）寫出鋁灰與硫酸反應涉及的離子方程式_____________。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。

（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為_________________________________。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有________(填化學式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應方程式為___________________。

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【題目】某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的該衍生物的結構式有（ ）

A.1種B.2種C.3種D.4種

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【題目】阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品、飲料、糖果等，工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸為原料合成：

已知：RCNRCOOH；

(1)A中含氧官能團的名稱為____________________________；

(2)①、⑤的反應類型依次為_______________、_______________；

(3)B的同分異構體中同時符合下列條件的有2種，寫出其結構簡式為_____________；

①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質

(4)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式_____________；

(5)寫出以1，3﹣丙二醇(HOCH2﹣CH2﹣CH2OH)為原料制備 的合成路線流程(無機試劑任選)．合成路線流程示例如下：CH2═CH3 CH3CH2BrCH3CH2OH：____________________________________ 。

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【題目】設 n是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，克 HCl溶于水后溶液中含有 N個HCl分子

B.標準狀況下，和混合氣體含有 N個氧原子

C.的溶液中含有陰離子大于 N個

D.與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3 N

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【題目】(1)標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為__________。

(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，則溶液中Fe3＋的物質的量濃度為____________。

(3)現(xiàn)有4.4g CO2氣體，在標準狀況下其體積為___________，氧原子的個數(shù)為___________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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【題目】實驗室制備1,2-溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度（g/cm3）

0.79

2.2

0.71

沸點（℃）

78.5

132

34.6

熔點（℃）

-130

9

-116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正確選項前的字母）。

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）裝置B的作用是______。

（3）在裝置c中應加入____（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）判斷該制備反應己經(jīng)結束的最簡單方法是_______。

（5）將1, 2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在____層（填“上”、“下”）。

（6）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用______（填正確選項前的字母）洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。

（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_________；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是______________________。

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