【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)

D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

【答案】B

【解析】

A. 在啤酒中存在以下平衡：CO2(g)CO2(ag)，打開瓶塞，壓強(qiáng)減小，平衡左移，逸出CO2氣體，從而使瓶中泛起大量泡沫，A不合題意；

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，氣體的顏色取決于I2(g)的濃度，加壓雖然平衡不發(fā)生移動，但I2(g)的濃度增大，所以氣體的顏色變深，B符合題意；

C. 在氯水中存在下列平衡體系Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3，與HCl反應(yīng)，從而促使平衡正向移動，HClO的濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，C不合題意；

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中存在下列平衡體系Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+，平衡正向移動，溶液顏色變淺或褪去，D不合題意。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是(　　)

A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某種烴A對氫氣的相對密度為36 ，該烴中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為5∶1，求：

①確定該烴的分子式____________

②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________

③烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式）_______________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①甲苯生成TNT_________________________________；

②丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)___________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)開始的步驟，組裝好儀器，____________，按圖示加入試劑，關(guān)閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是________；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因_________。

（3）該實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)開始的步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是__________。

（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆除裝置時(shí)還可以防止污染空氣，具體操作方法是____________。

（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時(shí)間為30min）：

實(shí)驗(yàn)序號

溶液pH

亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比

反應(yīng)溫度

硫粉質(zhì)量

亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率

1

10

1.5：1

100℃

18

80.7%

2

10

1.1:1

100℃

18

94.6%

①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

②若要完成上表中列出的各項(xiàng)條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行____次對比實(shí)驗(yàn)；

③實(shí)驗(yàn)表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.原因?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①在濃硫酸存在下，加熱到140℃時(shí)乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加熱到170℃時(shí)乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點(diǎn)為34.6℃，沸點(diǎn)為132℃。

③Mg和Br2劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時(shí)間，停止加熱。

III.通入干燥的氮?dú)�，讓液溴緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾反應(yīng)物，將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

回答下列問題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。

(5)步驟V采用減壓過濾（使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，以達(dá)到固液快速分離）。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號）。

(6)實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng)，裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br，_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果，對人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用。下列有關(guān)說法正確的是

A.該羥基酸含有3種官能團(tuán)

B.通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)

C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

D.含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

②濾液含NH4Cl等溶質(zhì)

⑴反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

⑵驗(yàn)證濾液中含Cl－離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為______。

⑶反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C兩點(diǎn)氣休的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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同步練習(xí)冊答案