Question

某固體酸性燃料電池以Ca（HSO₄）₂固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，下列有關說法正確的是（　　）

• A、電子通過外電路從b極流向a極
• B、每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H₂
• C、H⁺由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
• D、b極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池總反應：2H₂+O₂=2H₂O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，反應為H₂-2e^-═2H⁺，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，反應為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H⁺由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H₂，標準狀況下的體積為1.12L．

解答： 解：A．因氫元素的化合價升高，則a為負極，電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；
B．因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故B錯誤；
C．原電池中，陽離子向正極移動，所以H⁺由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，故C正確；
D．該電池為酸性電池，反應為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．側重考查學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力．學習中要明確原電池電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應式的書寫等問題．