【題目】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng),蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g,則反應(yīng)中生成的氫氣為(  )
A.(ba)/48 g
B.(ba)/49 g
C.(ba)/98 g
D.無法計(jì)算

【答案】A
【解析】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g最后得固體(不含結(jié)晶)b g即為相應(yīng)金屬的硫酸鹽,(ba) g為SO42-的質(zhì)量,綜合電荷守恒“SO42-~2H~H2”,m(H2)=(ba)/48 g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉保存不當(dāng)在空氣中容易變質(zhì)。

(1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì),只限用一種溶液,請你設(shè)計(jì)一種簡便的化學(xué)方法,證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。____________________________________________

(2)若用最簡單的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)樣品中還有過氧化鈉,除試管、膠頭滴管等外還需用的實(shí)驗(yàn)用品有:____________________________________________

(3)某課外活動小組為了測定樣品,他們稱取ag樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)C中Na2O2完全反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過程記錄如下:

a.檢查裝置氣密性;b.往玻璃管中放入a g樣品,其它儀器中均加入足量的相應(yīng)試劑,從分液漏斗往燒瓶中加入過量鹽酸,立即發(fā)生劇烈反應(yīng),將廣口瓶中的水排入量簡中c實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測量量筒中收集到的水的體積,進(jìn)行計(jì)算。

①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

裝置A:__________________________________;

裝置B:____________________________________。

②他們在讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是( )

A. 3.2g B. 4.6g C. 6.4g D. 2.3g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是(

A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B. 通常狀況(室溫、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0101kP)下,1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中發(fā)生反應(yīng):A2B+C,A的反應(yīng)速率v(A)與時間t的圖象如圖所示.若溶液的體積為2L,且起始時只加入A物質(zhì),下列說法錯誤的是(

A.0﹣2min,速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應(yīng)開始前2min,C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時,A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時,c(B)介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2△H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是(

A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素;B元素的原子既不易失去也不易得到電子,其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同;C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1;E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素,其合金用途最廣,用量最大.
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是 , 中心原子的雜化軌道類型為
(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是(寫分子式),它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是(寫分子式).
(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是、
(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號表示),第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示).
(5)C的單質(zhì)分子中存在個π鍵、個σ鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(
A.v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1
B.v(B)=0.3 molL﹣1s﹣1
C.v(C)=0.8 molL﹣1s﹣1
D.v(D)=1.6 molL﹣1min﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒:①過濾;②蒸發(fā);③溶解;④向容量瓶里轉(zhuǎn)移液體,其中玻璃棒的作用相同的是

A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④

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