Question

【題目】某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是（ ）

A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應(yīng)開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時，A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根據(jù)圖象可知，陰影部分的面積△c（A）的范圍為：0.25 molL﹣1min﹣1×2min=0.5molL﹣1＜△c（A）＜0.25 molL﹣1min﹣1×2min+ ×0.25 molL﹣1min﹣1×2min=0.75molL﹣1；A．濃度越小化學(xué)反應(yīng)速率越小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A濃度逐漸減小，則化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，故A正確；
B．同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，A、C的計量數(shù)相等，則反應(yīng)開始前2min，二者的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比為1：1，所以C的濃度增加量等于A的濃度減少量，故B正確；
C．圖中陰影部分的面積表示0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值，不是物質(zhì)的量的減小值，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量變化與化學(xué)計量數(shù)成正比，則2min時，B的物質(zhì)的量濃度c（B）介于：0.5mol/L×2=1mol/L～0.75mol/L×2=1.5mol/L之間，故D正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．