4．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）提出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾 ③萃��；
寫出過程②中的有關反應的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是AB
A．四氯化碳       B．汽油       C．酒精       D．醋酸．

分析 海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，經(jīng)蒸餾可得到碘，以此解答該題；
（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析；
（2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質；
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．

解答 解：（1）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，故答案為：過濾；萃��；
（2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，故答案為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，從題給信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳和汽油與水互不相容，故可用四氯化碳或汽油，
故答案為：AB．

點評 本題考查物質的分離和提純，學習中注意掌握過濾、萃取、蒸餾等操作，注意萃取劑選擇的基本原則，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“•”代表一種元素，其中P點代表氫元素．

（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式．
（3）下列說法正確的是bd．
a．Y 元素對應的氫化物比K 元素對應的氫化物更穩(wěn)定
b．虛線相連的元素處于同一族
c．K、L、X 三種元素的離子半徑大小順序是X3-＞L+＞K2-
d．由K、L 兩種元素組成化合物中可能含有非極性共價鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕碳棒一極的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請寫出碳棒一極的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．犧牲陽極的陰極保護法利用的原理是原電池（填“電解池”或“原電池”）
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請在圖③坐標示意圖中畫出生成X（OH）3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一．聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1…①
CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl…②
 請回答以下問題：
（1）已知反應①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$=×100%）為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯5.8t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫3.4t．（計算結果保留1位小數(shù)）
（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產(chǎn)：2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI-CH2C1+2H20…-③由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝．由于副反應的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產(chǎn)率為b%．試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對分子質量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素總質量分數(shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應，向Y水溶液中滴加NaHCO3無氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y相對分子質量之差為84
B．X中含有HCOO-，Y中含有-OH
C．Y的分子式為：C7H8O3
D．若X中有四種氫，則滿足條件的X可能有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應中，被氧化的元素是Sn，氧化劑是Fe2（SO4）3．
（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是SnCl2→SnCl4．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）FeSO4可用于制墨水、顏料、補血劑等，它易被氧化．FeSO4遇H2SO4、濃HNO3時反應的產(chǎn)物是N2O3、H2O、Fe2（SO4）3，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動的是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．NH4ClD．NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等；M是地殼中含量僅次于氧元素的非金屬元素；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
 J  
   R 
（1）M的原子結構示意圖為； 元素T最高價氧化物對應水化物化學式是Cl2O7．
（2）寫出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式，含有共價鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）．
（3）寫出能說明T非金屬性比R強的反應的化學方程式Cl2+H2S=2HCl+S
（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是64．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細胞膜內，其晶體通常含有結晶水（H2C2O4•2H2O），晶體的熔點為101.5℃，無水草酸的熔點為189.5℃．草酸易升華，其在157℃時大量升華，并開始分解，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O．某研究性學習小組的同學決定對草酸的分解反應進行探究，設計出如下實驗驗證乙二酸的分解并測定其分解率，操作步驟如下：
①先把乙二酸晶體放在烘箱中進行烘烤，去掉結晶水，備用．
②按如圖連接好裝置．

③檢查裝置的氣密性．
④打開活塞a，通入H2一會兒，再關閉a；點然酒精燈b、c．
⑤當C裝置中固體消失后，停止加熱
⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻．
試回答下列問題：
（1）裝置A的作用產(chǎn)生氫氣先排出裝置內的CO2、后將分解生成的CO2全部排入F中，B的作用干燥H2（或除去氫氣中混有的水蒸氣）；裝置E的作用使氣化的乙二酸蒸汽冷卻為固體，避免干擾實驗．
（2）檢驗該套裝置的氣密性的方法是打開啟普發(fā)生器的活塞a，觀察B、E、F瓶中是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，說明不漏氣，氣密性良好．
（3）若分解結束后，不再通入氫氣，會使所測的乙二酸的分解率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）可以代替裝置G的方法是用氣囊（或球）收集起來．
（5）若稱取H2C2O4（烘干）的質量為4.5g，實驗結束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為90%．

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