下列物質(zhì)的水溶液在適當(dāng)加熱時酸性增強(qiáng)的是

A. 氯化鐵        B. 氯化鈉        C. 鹽酸        D. 碳酸鈉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是(    )。

 A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

 B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

 C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

 D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，則下列說法中正確的是

A．濃硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時放熱57.3 kJ

B．含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO3與1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C均為氣體，A 與B反應(yīng)生成C。某溫度下，向容積固定的密閉容器中充入一定濃度的A與B，A的起始濃度為1mol/L、B的起始濃度x mol/L。反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。

（1）x = ________

   （2）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：v (B) = _________________

   （3）用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)速率，其數(shù)值之間的關(guān)系是：v (B) =__________v (C)

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________

（5）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是：K=                        ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2A（g） 2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是

A．升溫        B．增大反應(yīng)器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑     

D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如下圖：

（1）一個水分子含_____個孤電子對，水分子能與很多金屬離子形成配合物，請寫出它與銅離子形成的一種藍(lán)色的配合物離子的化學(xué)式為__________。

（2）每個冰晶胞平均占有____個水分子，冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石熔點(diǎn)的原因是_________­­____________。

（3）實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用力為18.5 kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0 kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵_____________（填全部或部分）被破壞。

（4）假如冰晶胞邊長為a cm，則冰的密度是________________g·cm-3

（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。

請回答：

（1）若A為金屬單質(zhì)Fe，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為_________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為                 。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為常見酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的分子式為___________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為                              。

（3）若A、C分別為常見強(qiáng)酸和常見強(qiáng)堿，B為金屬氧化物，則B的分子式為_________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為                              。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案