【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A. 醋酸溶解雞蛋殼:2H+CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O

B. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH===CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】A. 醋酸是弱酸,應(yīng)該用化學(xué)式表示,A錯(cuò)誤;B. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的方程式應(yīng)該是Cu2Fe3===Cu22Fe2,B錯(cuò)誤;C. NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,C正確;D. H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇2HSO42Ba22OH===BaSO42H2O,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2(SO43和少量重金屬離子],可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵.其工藝流程如圖1:

已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有
(2)濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
(3)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2molL1的H2SO4溶解.
步驟2:用0.2000molL1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40mL.
步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過(guò)濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
則樣品中C2O42的物質(zhì)的量為
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2,產(chǎn)生這種變化趨勢(shì)的原因可能為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】〔化學(xué)﹣﹣選修2:化學(xué)與技術(shù)〕 鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示.回答下列問(wèn)題:

(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH32Cl2+2MnOOH ①該電池中,負(fù)極材料主要是 , 電解質(zhì)的主要成分是 , 正極發(fā)生的主要反應(yīng)是
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是
(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬).
①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A , B
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 . 操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

2在配制NaOH溶液時(shí):

①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度 ________(“>”、“<””)0.3 mol·L1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度________(“ >”、“<””)0.3 mol·L1。

3在配制硫酸溶液時(shí):

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分. Ⅰ.中和熱的測(cè)定:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱.假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3 , 生成溶液的比容熱c=4.18J/(g℃),實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)1℃,終止溫度為T(mén)2℃,請(qǐng)寫(xiě)出中和熱的計(jì)算式 (寫(xiě)出最后結(jié)果)△H=KJ/mol.
(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量.請(qǐng)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
(3)滴定原理為:(用離子方程式表示).
(4)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為
(5)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為mL.
(6)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗
(7)寫(xiě)出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式:C=mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3


A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向20 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L-1NaOH溶液時(shí),沉淀物質(zhì)的量(mol)與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示:

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是__________________________,B、C點(diǎn)數(shù)值比為__________

(2)圖中OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:________________________________,AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:_________________________________________,往C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________

(3)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是 ( )

A. 干餾B. 分餾C. 蒸餾D. 萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/LNaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。

A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g

C. 1 000 mL 117 g D. 任意規(guī)格 111.2 g

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