【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A.①②
B.②③
C.②④
D.①③
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【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉,氧化鈉,過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100mL水,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小的順序為( )
A.甲>乙>丙>丁
B.。技祝家=丙
C.甲=丁<乙=丙
D.。技祝家遥急
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【題目】下列離子反應(yīng),表達正確的是( )
A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B. CaCO3與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42― + Ba2+=BaSO4↓
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
B. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
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【題目】下列有關(guān)鐵的敘述中,不正確的是( )
A.鐵具有良好的延展性、導電性、導熱性
B.鐵的化學性質(zhì)非常不活潑
C.在化學反應(yīng)中,鐵能生成+2價或+3價的化合物
D.鐵是鋼的主要成份,鋼鐵是主要的金屬材料
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【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=﹣Q1 kJ/mol(Q1>0),在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2 , 在500℃時充分反應(yīng),達平衡后C3的濃度為w molL﹣1 , 放出熱量為Q2 kJ.
(1)達到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率為 .
(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3 , 500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度(填>、=、<)w molL﹣1 , Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系:Q3=
(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時加入4molA2和2molB2 , 500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量Q4kJ,則Q2Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(6)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號). a.選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強 c.及時分離生成的C3 d.升高溫度.
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【題目】溫度為T時;向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5;反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變;升高溫度;平衡時c(PCl3)=0.11 molL﹣1;則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下;起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2;反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下;起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2;達到平衡時;PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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【題目】高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù) .恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學方程式為CO+H2OCO2+H2
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