【題目】下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.NH3→NH4+B.CO2→COC.SO3→H2SO4D.Na→NaCl

【答案】B

【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明自身做氧化劑，化合價(jià)降低。

A. NH3→NH4+，化合價(jià)未變，故A不符合題意；

B. CO2→CO，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；

C. SO3→H2SO4，化合價(jià)未變，故C不符合題意；

D. Na→NaCl，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C7H7Cl，且分子中含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（ ）

A.3種B.4種C.5種D.6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量相關(guān)的說法正確的是（ ）

A. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

D. 水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀 (K2CrO4) 為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過）下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陽(yáng)極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>

B. 電解的過程中陽(yáng)極附近溶液pH變大

C. 陰極每生成lmo1氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D. 過程總反應(yīng)的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

（1）在30mL的大試管 ①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；

（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合溶液時(shí)，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式 ________。

（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_________。

A．中和乙酸和乙醇；

B．中和乙酸并吸收部分乙醇；

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。

（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。

（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。

A．P2O5 B．無(wú)水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制；

(2)配制溶液時(shí)有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會(huì)引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___；

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時(shí)仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B.實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油或四氯化碳中

C.小蘇打是培制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案