18．現(xiàn)有540g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CuCl2溶液．計算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）Cl-的數(shù)目．

分析 （1）計算溶液中CuCl2的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）Cl-的物質(zhì)的量為氯化銅的2倍，再根據(jù)N=nNA計算Cl-的數(shù)目．

解答 解：（1）溶液中CuCl2的質(zhì)量為540g×5%=27g，CuCl2的物質(zhì)的量為$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，
答：溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，Cl-的數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1023，
答：Cl-的數(shù)目為2.408×1023．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水所含的分子數(shù)為0.5NA
B．16gS4分子和16gS8分子中所含的硫原子數(shù)相等
C．0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA
D．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+個數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$B．K+、H+、OH-
C．H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．把100g某濃度的NaOH溶液（ρ=1.20g/cm3）蒸發(fā)濃縮，余下溶液50mL，物質(zhì)的量濃度為8mol/L，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.80 mol•L-1B．3.20mol•L-1C．4.0 mol•L-1D．4.80mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為金屬單質(zhì)．試推出各物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa2O2    DNa2CO3   ENaCl
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→D2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
B→C2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
C→ENaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0
其平衡常數(shù)可表達為：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃，K=0.263
1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某工業(yè)廢水中可能含有如下離子中的若干種，鐵離子，鋁離子，亞鐵離子，銅離子，氯離子，碳酸根離子，硝酸根離子，硫酸根離子，硅酸根離子有的離子濃度可能比較大．
（1）取少量溶液加入硫氰化鉀溶液無明顯變化．
（2）另取溶液，加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體，遇空氣變成紅棕色．
（3）向2所得的溶液中，加入氯化鋇，溶液，有白色沉淀生成．
（4）向2所得的溶液中加入過量濃氨水，有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得濾液中加入，鹽酸至酸性再加氫氧化鈉溶液有藍色沉淀生成．
一定不含有的離子是Fe3+、CO32-和SiO32-，一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-和SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組利用如圖所示的裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B．
A．只有還原性  B．還原性和酸性
C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
（2）裝置C中盛放的試劑飽和NaCl溶液．
（3）尾氣處理時需關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧c．處理尾氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．
（4）若用含1.6mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氯氣體積C．
A．=11.2L     B．＞11.2L      C．＜11.2L        D．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$是氫的三種同位素
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子${\;}_{8}^{18}O$
D．金剛石、石墨、甲烷屬于同素異形體

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