3．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0
其平衡常數(shù)可表達為：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃，K=0.263
1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時化學反應向正反應方向進行．

分析 計算此時的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向．

解答 解：1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25，小于平衡常數(shù)0.263，故反應不是平衡狀態(tài)，反應向正反應進行，故答案為：否；正反應．

點評 本題考查利用化學平衡常數(shù)分析化學平衡移動，難度中等，側(cè)重對基礎知識的鞏固與運用，注意掌握化學平衡常數(shù)的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合如圖．下列說法一定正確的是（　�。�
A．該反應熱化學方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=E2-E1
B．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為533．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．碘是一種重要的藥用元素，缺乏碘能導致甲狀腺腫大等．為預防碘缺乏病，目前我國的家用食鹽都是“加碘食鹽”．“加碘食鹽”中的含碘元素的物質(zhì)一般是（　�。�
A．NaIB．KIO3C．I2D．AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．鈉和水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．鐵與足量稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應：NaHCO3+OH-═Na++CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有540g質(zhì)量分數(shù)為5%的CuCl2溶液．計算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）Cl-的數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：某溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為（　�。�
A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．碰撞理論認為，反應物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應，反應速率的大小與單位時間內(nèi)反應物分子間有效碰撞的次數(shù)成正比
B．電解原理在生產(chǎn)中有著廣泛的應用，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁來冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬單質(zhì)
C．蓋斯定律表明，一個化學反應的焓變（△H）不僅與反應的起始和最終狀態(tài)有關，還與反應的途徑及過程有關
D．在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應的溫度降低，有效提高反應物的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（2）Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．Na2CO3、NaHCO3濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素代號TXYZW
原子半徑
（nm）		0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
（1）Y元素簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）．
a．簡單離子的半徑：Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省）進行實驗，將甲的濃溶液滴加到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一，其被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3．

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