設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2O的分子個(gè)數(shù)為2NA
B、22克CO2的分子個(gè)數(shù)為0.5NA
C、1L濃度為0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2中原子個(gè)數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量；
B、22克CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子個(gè)數(shù)為0.5NA；
C、1L濃度為0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-為0.2NA；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算NO2物質(zhì)的量n=
V
22.4
=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、22克CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子個(gè)數(shù)為0.5NA，故B正確；
C、1L濃度為0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算NO2物質(zhì)的量n=
V
22.4
=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，NO2中原子個(gè)數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，分子、原離子，注意氣體摩爾體積的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH＜7的溶液一定顯酸性
B、25℃時(shí)，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍
C、室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
D、在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c（NH4+）增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A與E同主族，B、C、D、E同周期，；A原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；D原子的內(nèi)層電子總數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍；B在同周期中原子半徑是最大的；C是它所在周期的元素中，形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的．
（1）寫出元素符號(hào)：D
 
． 
（2）寫出B2A2電子式：
 
．
（3）C2A3與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)的順序排列為：
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體后，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中濃硫酸的作用是
 
．
（2）部分同學(xué)依據(jù)Na2O2和CO2的反應(yīng)，用類比的方法推理Na2O2與SO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物為
 
．另一部分同學(xué)依據(jù)SO2的強(qiáng)還原性和Na2O2的強(qiáng)氧化性，猜想產(chǎn)物中含有Na2SO4．為檢驗(yàn)生成物中是否存在Na2SO4，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)判斷上述方案是否合理
 
，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：
 
．
（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中緩慢通入1.0molSO2氣體，請(qǐng)分析通入SO2物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關(guān)系，填寫下表空格．
n（SO2）的范圍 1mol溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
（0，0.5）
 
 
 Na2SO3、NaHSO3
請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量隨緩慢通入SO2物質(zhì)的量的變化曲線．（作圖時(shí)請(qǐng)?jiān)谄瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)注明坐標(biāo)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

埋在地下的自來(lái)水管，在下列情況下被腐蝕的速度最慢的是（　�。�
A、在含有鐵元素的較多的酸性土壤中
B、在潮濕、疏松的土壤中
C、在自來(lái)水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中
D、在自來(lái)水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
D、用稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯水、液氯中均含有Cl2分子，故兩者均可顯黃綠色
B、氯水光照射時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣
C、Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镠ClO有漂白性
D、新制的氯水中分子由多到少的順序是：H2O＞Cl2＞HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高分子化合物
是由下列加聚生成（　�。�
①②CH2═CH-CH═CH2③CH≡CH④CH3-CH═CH-CH3⑤
⑥CH3-CH2-CH═CH2．
A、①②⑥B、①③⑤
C、①②⑤D、②③⑤

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