Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、pH＜7的溶液一定顯酸性
• B、25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍
• C、室溫下，每1×10⁷個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
• D、在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c（NH₄⁺）增大，則溶液的pH一定增大

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH＜7的溶液可能呈中性；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH，溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
C．室溫下，1L水中10^-7mol水發(fā)生電離；
D．在1 mol?L^-1的氨水中，加鹽酸，c（NH₄⁺）增大．

解答： 解：A.100℃時，純水PH=6，純水是中性的，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液錯誤，故A錯誤；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH，溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，所以25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液中c（OH^-）為10^pH之比=10⁵：10³=100，故B正確；
C．室溫下，1L水中有10^-7mol發(fā)生電離，即55.6mol水中有10^-7mol發(fā)生電離，故C錯誤；
D、在1 mol?L^-1的氨水中，加鹽酸，c（NH₄⁺）增大，溶液中氫氧根離子的濃度減小，則pH減小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查pH的計算、水的電離等知識點，側(cè)重考查分析、計算能力，注意B中氫氧根離子計算方法，為易錯點．