Question

將4.35克二氧化錳跟足量的濃鹽酸混合，加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，
求（1）生成氯氣的質(zhì)量？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，根據(jù)n=

m

M

計算二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算氯氣的物質(zhì)的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl的物質(zhì)的量．

解答： 解：4.35g二氧化錳的物質(zhì)的量=

4.35g

87g/mol

=0.05mol
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                      1
0.05mol                x
x=

0.05mol×1

1

=0.05mol
（1）生成氯氣的質(zhì)量=0.05mol×71g/mol=3.55g，
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量=2×0.05mol=0.1mol，
答：（1）生成氯氣的質(zhì)量為3.55g；
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．

點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．