Question

在相同條件下進行Mg與HCl、CH₃COOH反應的對照實驗，相關數(shù)據如下：

	Mg的質量	酸量	開始時反應速率	產生H2總量
Ⅰ	0.24g	HCl0.2mol/L100mL	v1	n1
Ⅱ	0.24g	CH3COOH0.2mol/L  100mL	v2	n2

（1）試比較有關量的大�。簐₁

 

v₂，n₁

 

n₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅰ中v₁降低，但不改變n₁的值，試寫出兩種可行的方法．
方法Ⅰ

 

．
方法Ⅱ

 

．
（3）如圖，是Mg與鹽酸反應的速率時間圖，圖中a至b反應速率升高
的原因是

 

，
b至c反應速率降低的原因是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,化學反應速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）醋酸和鹽酸的物質的量相等，完全反應生成氫氣的量相等，醋酸為弱酸，等濃度時溶液氫離子濃度較��；
（2）減小反應速率，則可降低溫度、濃度，不影響生成氫氣的總量，則酸的物質的量不變；
（3）鎂與鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，但濃度降低．

解答： 解：（1）醋酸和鹽酸的物質的量相等，完全反應生成氫氣的量相等，醋酸為弱酸，等濃度時溶液氫離子濃度較小，則醋酸與鎂反應生成的氫氣的速率較小，
故答案為：＞；=；
（2）減小反應速率，則可降低溫度、濃度，不影響生成氫氣的總量，則酸的物質的量不變，可加少量水、降溫或加少量CH₃COONa固體，
故答案為：加少量水；降溫或加少量CH₃COONa固體；
（3）鎂與鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，則反應速率逐漸增大，但隨著反應的進行，濃度降低，隨著溫度較高，但反應速率減小，
故答案為：反應放熱加快反應速率；氫離子濃度降低降低反應速率．

點評：本題綜合考查弱電解質的電離以及化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點以及影響因素，難度中等．