13．某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表．下列結(jié)論正確的是（　�。�
步驟操作現(xiàn)象
（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
A．肯定含有的離子是②③⑥B．肯定沒有的離子是④⑤
C．可能含有的離子是①③D．可能含有的離子是①

分析 （1）用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里含有H+，不含CO32-和HCO3-，
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，說明溶液里有SO42-；
（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl-，因?qū)嶒灒?）中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液，引入了Cl-；
據(jù)此分析解答．

解答 解：無色澄清溶液，可知溶液里沒有Cu2+，
（1）用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里不含CO32-和HCO3-，
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，說明溶液里有SO42-；
（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl-，因?qū)嶒灒?）中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液，引入了Cl-；
由分析可知溶液里一定存在②SO42-、⑥H+，一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+，可能存在①Na+、③Cl-，故選：C．

點評 本題考查離子反應(yīng)及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)及離子共存問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗或操作合理的是（　�。�
A．
制氨氣		B．
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
C．
制備并收集少了二氧化氮		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種短周期元素，A 與C同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（3）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）C和D兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點      b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為一，請據(jù)此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al2+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖象如下所示：

請回答下列問題：
（1）廢水中一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-
（2）實驗③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1；NO3-是否存在？不確定（填“存在”“不存在”或“不確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是C（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂 D．銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，pH＞7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，下列描述正確的是（　�。�
A．該溶液只能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成
B．該溶液一定由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入一定冰醋酸，c（CH3COO-）可能大于、等于或小于c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中OH-濃度增大，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．二氧化碳的電子式：
C．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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同步練習(xí)冊答案