Question

11．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素符號	元素性質或原子結構
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的單質在空氣中含量最多
C	C元素在地殼中含量最多
D	D元素在同周期中金屬性最強
E	常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B的最簡單氣態(tài)氫化物分子空間構型三角錐形；其沸點高于同主族的其它氣態(tài)氫化物原因NH₃分子間能形成氫鍵；
（3）D的最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D、E簡單離子半徑大小S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（用元素符號表示）；
（5）由A、B、C與H元素組成的一種常見的酸式鹽與過量的D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，在25℃，101kPa下，2gE單質在C₂氣體中完全燃燒后恢復到原狀態(tài)，放熱18.72kJ，該反應的熱化學方程式S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物最多的元素，則A為碳元素；B元素的單質在空氣中含量最多，則B為N元素；C元素在地殼中含量最多，則C為O元素；D元素在同周期中金屬性最強，原子序數(shù)大于氧，處于第三周期IA族，故D為Na；常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物最多的元素，則A為碳元素；B元素的單質在空氣中含量最多，則B為N元素；C元素在地殼中含量最多，則C為O元素；D元素在同周期中金屬性最強，原子序數(shù)大于氧，處于第三周期IA族，故D為Na；常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素．
（1）E為硫元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）B的最簡單氣態(tài)氫化物為NH₃，分子空間構型為三角錐形，由于NH₃分子間能形成氫鍵，其沸點高于同主族的其它氣態(tài)氫化物，
故答案為：三角錐形；NH₃分子間能形成氫鍵；
（3）D的最高價氧化物對應水化物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（5）由C、N、O與H元素組成的一種常見的酸式鹽為NH₄HCO₃，D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，碳酸氫銨與過量的NaOH反應的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
在25℃，101kPa下，2g硫單質在O₂氣體中完全燃燒后恢復到原狀態(tài)，放熱18.72kJ，則1molS反應方程式的熱量為18.72kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{2g}$=299.52kJ，該反應的熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol．

點評 本題考查位置結構性質關系綜合應用，涉及分子構型、氫鍵、微粒半徑比較、離子方程式、熱化學方程式等，推斷元素是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意對基礎知識的理解掌握．