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2．有機物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質的量的A與B分別完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，則A與B相對分子質量之差（其中n為正數）不可能為（　　）
A．8nB．18nC．14nD．44n

分析 等物質的量的有機物消耗相等的物質的量的氧氣有以下幾種情況：①分子間相差n個CO2；②分子間相差n個H2O；③分子間1個C相當于4個H，即少n個C要多4n個H；④互為同分異構體，據此進行計算和判斷．

解答 解：A與B的分子組成只相差n個“CO2”時，消耗氧氣的量相等，即A和B的相對分子質量的差值為44n；
A與B分子組成只相差n個“H2O”時，消耗氧氣的量相等，即A和B的相對分子質量的差值為18n；
由于分子間1個C相當于4個H，即少n個C要多4n個H時，消耗氧氣的量相等，A和B的相對分子質量的差值12n-4n=8n；
當A與B互為同分異構體時，分子式相同，消耗氧氣的量相等，則A和B的相對分子質量的差值為0；
根據分析可知，不可能的為C，
故選C．

點評 本題考查有機物耗氧量的判斷，題目難度中等，注意利用有機物分子式的拆寫簡式耗氧量，注意有機物耗氧量的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E是原子序數由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱事實的化學方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物中含有的化學鍵類型為只有共價鍵（填“只有共價鍵”或“只有離子鍵”或“既有離子鍵又有共價鍵”）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出X的化學式（NH4）2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱D．產生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 LCO2含有的原子數為3NA
B．0.1 mol Na2O2固體含有的陰、陽離子總數是0.3NA
C．1.8gNH4+含有的質子數為NA
D．標準狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合，所得氣體中分子數為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
下列說法正確的是（　　）
A．X的最高價氧化物的水化物堿性比Y的弱
B．Y既可以和酸反應又可以和堿反應，且化合價變化相同
C．常溫下，Z單質可以與L的氫化物溶液反應置換出L單質
D．X、M分別與Q形成的化合物中所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．通過下列方法，不可能將分子式為C2H6O的有機物的同分異構體，區(qū)別開來的是（　�。�
A．紅外光譜B．核磁共振氫譜C．燃燒法D．與鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知10.4g某有機物X在空氣中完全燃燒，所得產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重7.2克和35.2克．物質X在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．注：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3（主要產物）
（1）X的化學式：C8H8，X的結構簡式：，C的結構簡式：．
（2）上述反應中，①是加成反應，⑦是酯化反應．（填反應類型）
（3）寫出D-→E反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：
元素符號元素性質或原子結構
AA是形成化合物最多的元素
BB元素的單質在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強
E常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B的最簡單氣態(tài)氫化物分子空間構型三角錐形；其沸點高于同主族的其它氣態(tài)氫化物原因NH3分子間能形成氫鍵；
（3）D的最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D、E簡單離子半徑大小S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用元素符號表示）；
（5）由A、B、C與H元素組成的一種常見的酸式鹽與過量的D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，在25℃，101kPa下，2gE單質在C2氣體中完全燃燒后恢復到原狀態(tài)，放熱18.72kJ，該反應的熱化學方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0L N2（標準狀況）
B．有0.250mol KNO3被氧化
C．轉移電子的物質的量為1.25mol
D．被氧化的N原子的物質的量為3.0mol

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