Question

【題目】在200mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－ 、的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液并微熱，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如下圖所示

(1)x-y=____________。

(2)加入33～35 mLNaOH溶液時的離子方程式：_________________________________。

(3)產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下的體積_________________________mL。

(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。

(5)原溶液中c(Cl－)=______________________。

Answer 1

【答案】0.01mol Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 336 5：1 0.825 mol/L

【解析】

由給出的離子在滴入NaOH溶液時發(fā)生H++OH﹣═H2O，Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀，NH4+與OH﹣反應，氫氧化鋁與OH﹣反應而溶解，并結(jié)合圖象可知，0～4mL時發(fā)生酸堿中和，4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀的反應，30mL～33mL發(fā)生NH4+與OH﹣反應，33mL～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應，然后利用離子反應方程式來計算解答。

（1）由圖及離子反應可知x﹣y的值即為Al（OH）3的物質(zhì)的量，

則設Al（OH）3的物質(zhì)的量為n，

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

1 1

n （35﹣33）×0.001L×5molL﹣1，解得n＝0.01mol，即x﹣y＝0.01mol，故答案為：0.01mol；

（2）加入33～35 mLNaOH溶液時，沉淀質(zhì)量減少，故反應的離子方程式為 Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（3）加入30～33 mLNaOH溶液時，沉淀質(zhì)量不變，故反應的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，

NH4++OH﹣NH3↑+H2O

1 1

（33﹣30）×0.001L×5molL﹣1 n

解得n＝0.015mol，則體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，故答案為：336；

（4）由4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀的反應，

則 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

1 3 1

0.01mol 0.03mol 0.01mol

設鎂離子的物質(zhì)的量為m，

Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓

1 2

m （30﹣4）mL×0.001L×5molL﹣1﹣0.03mol，解得m＝0.05mol，

則原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）＝0.05：0.01＝5：1，故答案為：5：1；

（5）由圖可知，加入33mLNaOH溶液時Cl﹣離子以NaCl存在，設Cl﹣離子的物質(zhì)的量為z，由鈉和氯原子守恒可知

NaOH～NaCl～Cl﹣，

1 1

33×0.001L×5molL﹣1 z，解得z＝0.165mol，

則原溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為＝0.825mol/L，故答案為：0.825mol/L。