硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應得到硫化鈉。反應方程式如下：

Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑

完成下列填空：

（1）上述反應的元素中，原子半徑最小的元素的原子有 種能級不同的電子。

（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實是 (填編號)

a．二氧化碳密度比空氣大

b．二氧化碳能溶于水

c．二氧化碳在電場中通過不偏向

d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)

（3）硫化鈉在一定條件下會與硫單質反應生成多硫化鈉(Na2SX)。在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3反應生成Na2SO4與NaBr。若Na2SX與NaBrO3反應的物質的量之比為3：16，則 x = 。

（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應的離子方程式 。能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實驗操作和現(xiàn)象并說明自己的觀點： 。

（5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4

H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5

若用右圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是 。

a．硝酸 b．亞硫酸氫鈉 c．氫氟酸 d．醋酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。

（1）H2O2的結構式為________________。

（2）下列物質中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項字母)。

A．臭堿(Na2S) B．小蘇打(NaHCO3) C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)

（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑

還原反應：MnO4-＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式________________________________________。

②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發(fā)生反應：

4KMnO4＋3C＋H2O=4MnO2＋2X＋K2CO3，其中X的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃燒，生成物中水的分子數(shù)為2NA

B．標準狀況下，11.2L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，1mol苯中含有3NA碳碳雙鍵、3NA碳碳單鍵

D．常溫常壓下，1 mol甲烷和1mol氯氣光照反應生成2NA個氣體分子

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：

Ⅰ B為芳香烴。

（1）由B生成對孟烷的反應類型是 。

（2）(CH3)2CHCl與A生成B的化學方程式是 。

（3）A的同系物中相對分子質量最小的物質是 (填寫名稱)。

Ⅱ 1．08g的C與足量飽和溴水完全反應生成3．45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。

（1）F的官能團是 。

（2）C的結構簡式是 。

（3）反應I的條件是 。

（4）下列說法正確的是(選填字母) 。

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．C不存在醛類同分異構體

c．D的酸性比E弱

d．E的沸點高于對孟烷

（5）G有三種不同環(huán)境的H原子，且個數(shù)比為3：2：1。G能與NaHCO3溶液反應放出CO2。反應II的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是

A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物

B．四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W

C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

將6 g的鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。求：

（1）反應后固體的成分及其質量； （2）原混合溶液中Fe3+的濃度。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H=-204.7kJ/mol。

（1）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：

CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol

則△H2= 。

（2）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的 （填正、負）極，通DME的電極反應為 。

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