高錳酸鉀(KMnO4)和過(guò)氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。

（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。

（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．臭堿(Na2S) B．小蘇打(NaHCO3) C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)

（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時(shí)必須有先后順序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO4-＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

4KMnO4＋3C＋H2O=4MnO2＋2X＋K2CO3，其中X的化學(xué)式為_(kāi)_______。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小

B．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，所測(cè)pH不一定有誤差

C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿分多次倒入酸中，所測(cè)偏小

D．酸堿中和滴定時(shí)，滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)結(jié)果偏大

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某溫度下，碳和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．則下列敘述正確的是

A．CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%

B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）

C．其他條件不變時(shí)，縮小體積，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)

D．平衡時(shí)增大碳的質(zhì)量，反應(yīng)①中熱量值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省北校高三上學(xué)期第二次單元測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素 X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X 與 Z 同主族，并且原子序數(shù) 之和為 20。Y 原子的質(zhì)子數(shù)為 Z 原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W 原子的最外層電子數(shù)比 Y原子的最外層電子數(shù)多 2 個(gè)。下列敘述正確的是

A．Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

B．原子半徑Z>W>Y>X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Z>W

D．X 的氣態(tài)氫化物與足量 W 單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體

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已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。

下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多

C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：整個(gè)階段Ba2+一定不會(huì)等于OH－

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已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色。下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

B．上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

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常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n(A- ):n(HA)=1:99.某一元強(qiáng)堿溶液pH為A．若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng).則a與b之和為

A．15 B．16 C．17 D．18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市十一校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應(yīng)得到硫化鈉。反應(yīng)方程式如下：

Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)的元素中，原子半徑最小的元素的原子有 種能級(jí)不同的電子。

（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實(shí)是 (填編號(hào))

a．二氧化碳密度比空氣大

b．二氧化碳能溶于水

c．二氧化碳在電場(chǎng)中通過(guò)不偏向

d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)

（3）硫化鈉在一定條件下會(huì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成多硫化鈉(Na2SX)。在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3反應(yīng)生成Na2SO4與NaBr。若Na2SX與NaBrO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：16，則 x = 。

（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 。能否用硫酸銅溶液來(lái)鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象并說(shuō)明自己的觀點(diǎn)： 。

（5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4

H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5

若用右圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是 。

a．硝酸 b．亞硫酸氫鈉 c．氫氟酸 d．醋酸

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