【題目】下列操作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是：

A. 將純水加熱到90 ℃ B. 向水中加少量Na2CO3固體

C. 向水中加少量NaOH固體 D. 向水中加少量FeCl3固體

【答案】B

【解析】試題分析：A.水的電離是吸熱過程，將純水加熱到90℃，可以促進(jìn)水的電離，C(H+)增大，溶液的PH減小且小于7，A項錯誤；B.向水中加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)H2O+CO32-HCO3-+OH-，水的電離程度增大，由于消耗了H+，所以最終溶液中的OH-離子的濃度增大，溶液的PH大于7，B項正確；C.向水中加入少量NaOH溶液，對水的電離起到了抑制作用，水的電離程度減小，整個溶液中的氫氧根離子增大，溶液的PH增大，溶液pH值大于7，C項錯誤；D. 向水中加入少量FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng)3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+，促進(jìn)了水的電離，整個溶液顯酸性，PH值小于7，D項錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）

A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三大化石燃料

C.我國目前最主要的能源是煤炭

D.人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時：

反應(yīng) I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol

反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

⑴ 該同學(xué)在實驗過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管___________。

⑵ 其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的____(填選項字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．④與⑤ D．⑤與⑥

⑶ 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體___g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_____(填小寫字母)，

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填大寫字母)。

附表：砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

⑷ 該同學(xué)實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。

A．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物” B．容量瓶中原來存有少量水

C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們一向把碳的氧化物、碳酸鹽看作無機(jī)物的原因是 （ ）

A. 都是碳的簡單化合物 B. 不是從生命體中取得

C. 不是共價化合物 D. 不具備有機(jī)物典型的性質(zhì)和特點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5mol (NH4)2S的質(zhì)量為__g。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3與__LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為__mol，RO2的相對分子質(zhì)量為__。

（4）與0.2molH2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為_____。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____，該氣體對氫氣的相對密度為___，NH3的體積分?jǐn)?shù)為____。

（6）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比__，所含氧元素的質(zhì)量比__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同時用兩個—Cl和一個—Br取代苯的三個氫原子，能得到的鹵代烴的數(shù)目是(　　)

A. 3 B. 6 C. 8 D. 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物�，F(xiàn)在可以通過人工方法合成各種酯，用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料，也可以用作指甲油、膠水的溶劑。下圖是工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯的合成路線。其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題

（1）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是_________、_________（填名稱）。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，④______________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_______________________________________________________；

④____________________________________________________。

（3）A與H2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成E，E的同系物F比E多三個碳原子，請寫出F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食醋主要成分、純堿和小蘇打均為家庭廚房中常用的物質(zhì)己知：

弱酸

電離常數(shù)

請回答下列問題：

（1）時， 溶液的，則溶液中由水電離出的 ______ mol/L。

（2）常溫下，將溶液和溶液分別與20mL溶液混合混合后溶液體積變化忽略不計．

①反應(yīng)開始時，v ______ v填“”、“”或“：”．

②充分反應(yīng)后兩溶液中 ______ 填“”、“”或“” ．

（3）時，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，則混合液中 ______ ；

（4）常溫下，下列方法可以使的電離程度增大的是 ______ ．

加入少量的稀鹽酸 加熱溶液

加水稀釋 加入少量冰醋酸．

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同步練習(xí)冊答案