【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí)：

反應(yīng) I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol

反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時(shí)，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol

【答案】C

【解析】A. 圖l所示過程①、②發(fā)生的反應(yīng)分別是Ⅰ、Ⅱ，兩個(gè)反應(yīng)焓變都為負(fù)值，所以都是放熱反應(yīng)，故A正確；B. 反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，圖2所示的能量過程示意圖正確，B正確；C.由于反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，因此斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律：I-2得N2H4(g)=N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol，D正確。答案選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_______調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

（2）過濾后，將所得濾液經(jīng)過________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（3）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是________________。

（4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過呈KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)原理

氣體發(fā)生裝置

①

制氧氣

H2O2―→O2

②

制氨氣

NH4Cl―→NH3

③

制氯氣

HCl―→Cl2

（1）上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是____填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________。

（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中_______。

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為________________。

（4）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。

①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的______填序號）：

②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是( )

A.摩爾質(zhì)量g/molB.氣體摩爾體積L/mol

C.物質(zhì)的量mol/LD.密度g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。

請回答下列問題：

（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。

（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

則下列說法正確的是：

A. 放電時(shí)：電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B. 放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C. 充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D. 充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g 12C所含的碳原子數(shù)相等
B.在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023
C.等物質(zhì)的量的O2 與O3 ， 所含氧原子數(shù)相等
D.摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是：

A. 將純水加熱到90 ℃ B. 向水中加少量Na2CO3固體

C. 向水中加少量NaOH固體 D. 向水中加少量FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2。

計(jì)算：（1）偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是________；480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為 ________。

（2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比是________，其物質(zhì)的量之比是 ________；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________。

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