幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/10-12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +5、+3、-3 | +5、+3、-3
| -2 |
下列敘述正確的是( 。
A.離子半徑:W2-<X2+
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
C.化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第11練化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
甲 乙 丙 丁
A.裝置甲:除去乙烯中混有的少量SO2
B.裝置乙:用濃硫酸配制1 mol/L的硫酸
C.裝置丙:檢驗(yàn)HCl氣體在水中的溶解性
D.裝置。河勉~和濃硝酸反應(yīng)制取NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷(三) (解析版) 題型:選擇題
CO無(wú)色無(wú)味有毒,世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示,該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷(一) (解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4 L CH4中含有的C—H鍵數(shù)為4NA
B.4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D.1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2,鈉失去的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等,分別對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色;
②加入堿溶液使溶液呈堿性,再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
③加入氯水時(shí),溶液略呈橙紅色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
對(duì)于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是( 。
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練3 元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是______________________________________________________________。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通入N2,其原因是_________________________________________________________。
(4)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。
①電子天平;②燒杯;③量筒;④玻璃棒;⑤容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦移液管
(5)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練3 元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于常見有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是( 。
A.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
B.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
D.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:填空題
化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)??
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________(填字母);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2SO4 D.CH3COOH E.H2CO3
③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為________,原因?yàn)?/span>________(用離子方程式表示)。
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。
A.加入適量BaCl2(固體)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.通過(guò)加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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