下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

A.用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl2H2O Cl2H22OH

B.用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污:CO32-2H2OH2CO32OH

C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:Fe22H2O24H=Fe34H2O

D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2AlO2-CO22H2O=AlOH3HCO3-

 

D

【解析】A項(xiàng)中應(yīng)是Cu2Cl放電;B項(xiàng)中CO32-水解要分步進(jìn)行;C項(xiàng)中沒(méi)有配平;D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是( 。

AN、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

BMN兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)

CXM兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)

D.工業(yè)上常用電解YN形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/1012 m

160

110

70

66

主要化合價(jià)

2

5、+3、-3

5、+3、-3

 

2

 

下列敘述正確的是( 。

A.離子半徑:W2X2

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZW

C.化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:ZY

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

按如圖所示裝置連接,X、Y均為惰性電極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Zn________極。

2)連接好裝置后,燒杯中的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

3)圖中通過(guò)隔膜的SO42-________(填”“)遷移,Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。

4)常溫下,當(dāng)Zn極質(zhì)量減少32.5 g時(shí),X極生成氣體8.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若此時(shí)燒杯中溶液的體積為500 mL,則此時(shí)燒杯中溶液的pH________(不考慮生成的氣體溶于水)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

CH3OHg)+H2Og=CO2g)+3H2g

ΔH1=+49.0 kJ/mol;

CH3OHg)+O2g=CO2g)+2H2g

ΔH2=-192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng)中的能量變化如上圖所示

BCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

C1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D.可推知2H2g)+O2g=2H2Og ΔH=-483.8 kJ/mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2,外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性,遇酸分解放出NO2。

1)下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是________。

aH2O       b.硝酸酸化的硝酸銀 c.鹽酸

2NaNO2與氫碘酸反應(yīng)(含氮產(chǎn)物為NO)的離子方程式為______________

3)某工廠廢液中含有2%5%NaNO2,直接排放會(huì)造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體,該物質(zhì)是________。

aNaCl   bNH4Cl   c.濃H2SO4

4)氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)獲得相應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36 L H2,則溶液中生成的OH的物質(zhì)的量為____

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe22S2O32-O2aOH=YS4O62-2H2O,下列說(shuō)法中,不正確的是( 。

Aa4

BY的化學(xué)式為Fe2O3

CS2O32-是還原劑

D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( )

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng) 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答 下列問(wèn)題。

(1)A是鉛蓄電池的 極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ,放電過(guò)程中電解液的密度 (減小增大不變”)。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是 ,該電極的電極產(chǎn)物共 g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是 ,CuSO4溶液的濃度 (減小、增大不變”)

(4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示 。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

 

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