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【題目】常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關系，不正確的是( )

A.將的溶液與溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的

B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應后的混合液中：

C.pH相等的溶液中，大小關系：

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中：

【答案】B

【解析】

A.常溫下將溶液與溶液充分混合，硫酸過量，反應后，則，故A正確；

B.二者混合后溶液中的溶質是等物質的量濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，則：，說明的水解程度大于HA電離程度，則溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得，根據物料守恒得，二者結合可得：，由于，則，故B錯誤；

C.酸性大小為：，則等濃度的溶液、溶液、溶液的pH大小為：，則等PH的溶液的濃度關系為：，由于鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：，故C正確；

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中，根據質子守恒可得：，整理可得：，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小，b極質量增加

b極有氣體產生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產生

電流計指示在導線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業(yè)上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。流程如下：

請回答：

①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是_____。

②上述流程中循環(huán)使用的物質是____。

③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl 溶液的電解產物可用于生產鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。

④氨氣可用電解法合成，其原料轉化率大幅度提高， 有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。

圖 1 中，a 電極上通入的X 為_____。圖 2 中，d 電極上的電極反應式為_________。

（2）海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如圖 3 所示：

圖 3

①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。

②陽極產生兩種氣體單質，電極反應式是_____。

③某種鋰離子二次電池的總反應為：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ， 裝置如下圖所示（a 極材料為金屬鋰和石墨的復合材料）。下列說法不正確的是_____。

A．圖中 e－及 Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)

B．該電池中a 極不能接觸水溶液

C．充電時 a 極連接外接電源的正極

D．充電時，b 極電極反應式為：LiFePO4－e-= Li++ FePO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L，下列判斷正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動B. x＋y<z

C. C的體積分數(shù)保持不變D. B的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

回答下列問題：

（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱______。

（2）A→B和C→D的反應類型分別是___________、____________，H的分子式為______。

（3）反應E→F的化學方程式為______。

（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結構簡式為______。

（5）B的同分異構體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應的有機物的結構簡式____________。

（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：____________（無機試劑任用）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據圖判斷該反應是______(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達 到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___(選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為________

A、升高溫度 B、增大反應物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，則x值應為__kJ/mol.此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為 _____kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質量增加

W上有氣體產生

A.裝置甲中W作原電池負極

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：

(1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（ ）

圖甲圖乙

A.t4時改變的條件為增大容器容積以減小壓強

B.該反應的化學方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＞0

C.若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1

D.反應物X的轉化率t6點比t4點高

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