【題目】加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH隨溫度的變化如下:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為:________________。

乙同學(xué)類(lèi)比加熱Ca(HCO3)2溶液,會(huì)出現(xiàn)________現(xiàn)象,認(rèn)為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷水解程度:Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:

(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則說(shuō)明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則說(shuō)明另一判斷正確。

【答案】HCO+H2OH2CO3+OH 渾濁 大于

(1)乙 B

(2)等于

【解析】(1)HCO水解方程式:HCO+H2OH2CO3+OH。

(2)加熱煮沸后,若HCO分解成CO,加入BaCl2溶液則生成沉淀。不能選A、C、D,因?yàn)樗鼈兙蠴H,能與HCO反應(yīng)生成CO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是

A.Na2O2B.CuCl2C.SO3D.FeS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在一個(gè)體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示.

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式:
(2)0~4分鐘期間,B的平均反應(yīng)速率為:
(3)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為:;
(4)已知:K(300℃)<K(350℃),該反應(yīng)是熱反應(yīng);
(5)恒容條件下,下列措施中能使 降低的有
a.充入氦氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.再充入2.4mol A和1.6mol B.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在一個(gè)體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示.

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式:
(2)0~4分鐘期間,B的平均反應(yīng)速率為:
(3)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為:;
(4)已知:K(300℃)<K(350℃),該反應(yīng)是熱反應(yīng);
(5)恒容條件下,下列措施中能使 降低的有
a.充入氦氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.再充入2.4mol A和1.6mol B.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:

(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,測(cè)得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中倒入NaOH溶液的正確操作是
a.沿玻璃棒緩慢倒入 b.分多次少量倒入 c.一次迅速倒入
(4)實(shí)驗(yàn)中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求的中和熱(填“相等”或“不相等”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

請(qǐng)回答:

(1)從①組情況分析,HA是__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明,c__________(填“>”、“<”或“=”)0.2 mol/L。混合液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是__________。

(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“=”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=________mol·L-1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)。

c(Na)-c(A)=________mol·L-1

c(OH)-c(HA)=________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁、鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋁在自然界中以態(tài)(填“游離”或“化合”)存在;鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是(填化學(xué)式),該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉
(3)寫(xiě)出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式:;
(4)檢測(cè)FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是;
(5)已知t℃時(shí),F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25,在該溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO):n(CO2)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(
A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進(jìn)行電鍍,鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定.
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5molL1 鹽酸、0.55molL1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是、
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”).
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:已知:Q=Cm(t2﹣t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ℃1kg1 , 各物質(zhì)的密度均為1gcm3 . ①計(jì)算完成下表.(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱△H

t1

t2

50mL0.55molL1NaOH

50mL0.55molL1HCl

20℃

23.3℃

50mL0.55molL1NaOH

50mL0.55molL1HCl

20℃

23.3℃

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),測(cè)定所得的中和熱的數(shù)值將(填“變大”或“變小”或“無(wú)影響”).

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