全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是
A．該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積（標準狀況）約為1.4×106L
C
反應(yīng)中銅的化合價由+1價降至0價，氧由0價降至—2價，硫由—2價升至+4價，電子轉(zhuǎn)移為6個
A：Cu2S既是還原劑又是氧化劑
B：每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移3mol電子
C：正確
D：全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，即8×1012g，由方程式可計算出同時產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）約為1.4×1012L
答案為C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
(1)硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其

成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為_______________。
(2)某鈉鹽A的溶液,實驗時有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO3)2溶液時出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有氣泡產(chǎn)生,由此可判斷出該鈉鹽A為___________(化學(xué)式),寫出有關(guān)離子方程式_____________________________，____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時，作了兩種假設(shè)：
⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑶事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是（   ）
A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為
A．+1B．+2C．+3D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）配平上述總反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
                                                                   
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  ________mol。
（4）被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是    mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)用足量的NaOH溶液將448mlCl2（標準狀況）完全吸收，計算①生成的NaClO的物質(zhì)的量；②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；③該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為: （   ）
A．6molB．8molC．10molD．12mol

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