在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是(   )
A.1:6B.1:5C.6:1D.5:1
D
氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原則是化合價(jià)降低兩邊往中間走而且不能夠交叉
KClO3中氯元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),6HCl中有一個(gè)化合價(jià)不變,另外5個(gè)化合價(jià)由-1變?yōu)?。化合價(jià)的升高與降低不能交叉。也就是KClO3中氯元素由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià),以及6HCl中化合價(jià)由-1變?yōu)?的話(huà)有交叉,不可以。最后剩下的KCl中的Cl必須是鹽酸中的Cl
HCl是5個(gè)Cl-(負(fù)一價(jià))化合價(jià)升高生成5個(gè)Cl原子(化合價(jià)是0),因此化合價(jià)升高5,被氧化的是5個(gè)Cl原子。KClO3中+5價(jià)的1個(gè)Cl(正5價(jià))化合價(jià)減低為1個(gè)Cl原子(化合價(jià)是0),因此化合價(jià)降低是5(得失電子相等),被還原的是1 個(gè)Cl原子,所以被氧化的氯離子與被被還原的氯原子之比 5:1。
點(diǎn)評(píng):考查氧化還原相關(guān)規(guī)律,得失電子守恒。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t,工業(yè)上由輝銅礦(主要成分是Cu2S,其中銅元素為+1價(jià))生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為:Cu2S+O22Cu+SO2下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑
B.每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C.該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D.若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅,全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為1.4×106L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其與水的離子反應(yīng)是4FeO42+10H2O===4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH,工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下:
濕法制備:2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO42+3Cl+5H2O;
干法制備:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí),水發(fā)生氧化反應(yīng)
B.干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子
D.K2FeO4處理水時(shí),不僅能殺菌,并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ="===" 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ="===" 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
(1)上述兩個(gè)反應(yīng)具有完全相同的_____________(可多選)
A氧化劑     B還原劑      C氧化產(chǎn)物   D還原產(chǎn)物
(2) 反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
□MnO4+ □Fe2+ + □H+——□Mn2++ □Fe3++ □_______
KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。
(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%。(寫(xiě)出解題過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問(wèn)題。
(1)氧化劑              ,還原劑            
(2)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況                         
(3)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比__________
(4)當(dāng)生成28gN2時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是__________g。       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解,反應(yīng)的方程式為:
FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平),則下列說(shuō)法正確的是      
A.反應(yīng)中有3a mol的電子轉(zhuǎn)移B.參加反應(yīng)的HNO3為9a mol
C.氧化產(chǎn)物只有Fe(NO3)3D.被還原的HNO3為3a mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比為2︰3︰4,要使溶液中Cl、Br、I物質(zhì)的量之比為1︰1︰1,則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I物質(zhì)的量的
A.1/2B.1/3C.1/4D.1/8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氯氣。現(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為11.2升,(假設(shè)HCl全部參加反應(yīng))
(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
計(jì)算:(1)參加的二氧化錳的質(zhì)量。    (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知Cu2S與一定濃度的HNO3可發(fā)生以下反應(yīng): 3Cu2S+26HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+15NO2↑+5 NO↑+13H2O 下列說(shuō)法正確的是(     )
A.Cu2S既是還原劑,又是氧化劑B.3mol Cu2S發(fā)生反應(yīng),有24mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中只有CuSO4是氧化產(chǎn)物D.參加反應(yīng)的HNO3中有10/13氧化劑

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